c60晶胞结构图

c60是由什么构成的?

C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，又名足球烯。

碳60（Fullerene），非金属单质，化学式C60，是一个由60个碳原子结合形成的稳定分子。这60个C原子在空间进行排列时，形成一个化学键最稳定的空间排列位置，恰好与足球表面格的排列一致。

由于这个结构的提出是受到建筑学家富勒（Buckminster Fuller）的启发。富勒曾设计一种用六边形和五边形构成的球形薄壳建筑结构。因此科学家把C60叫作足球烯，也叫作富勒烯(Fullerence)。

在发现C60以后，化学家们开始探讨C60用于催化剂的可能性。C60具有烯烃的电子结构，可以与过渡金属（如铂系金属和镍）形成一系列络合物。例如C60与铂、锇可以结合成{[(C2H5)3P]2Pt}C60和C60OsO4（四特丁基吡啶）等配位化合物，它们有可能成为高效的催化剂。

物理性质

C60在室温下为紫红色固态分子晶体，有微弱荧光。C60分子的直径约为7.1埃（1埃= 10-10米，即一百亿分之一米），C60的密度为1.68g/cm3。分子轨道计算表明，足球烯具有较大的离域能。

C60具有金属光泽，有许多优异性能，如超导、强磁性、耐高压、抗化学腐蚀、在光、电、磁等领域有潜在的应用前景。

以上内容来自 百度百科-碳60

c60是什么?

C60是一种碳原子簇。

C60是一种碳原子簇，由14C标记。它由60个碳原子构成像足球一样的32面体，包括20个六边形，12个五边形。

这60个C原子在空间进行排列时，形成一个化学键最稳定的空间排列位置，恰好与足球表面格的排列一致。由于这个结构的提出是受到建筑学家富勒(Buckminster Fuller）的启发。

富勒曾设计一种用六边形和五边形构成的球形薄壳建筑结构。因此科学家把C60叫做足球烯，也叫做富勒烯(Fullerence)。

扩展资料

c60的用途

C60的衍生物C60F60可作为“分子滚珠”和“分子润滑剂”在高技术发展中起重要作用。将锂原子嵌人碳笼内有望制成高效能锂电池。

高压下C60可转变为金刚石，开辟了金刚石的新来源。C60及其衍生物可能成为新型催化剂和新型纳米级的分子导体线、分子吸管和晶须增强复合材料。

C60与环糊精、环芳烃形成的水溶性主客体复合物将在超分子化学、仿生化学领域发挥重要作用。

由于用C60薄膜做基质材料可以制成齿状组合型的电容器，用它来制成的化学传感器具有比传统的传感器尺寸小、简单、可再生和价格低等优点，可能成为传感器中颇具吸引力的一种候选产品。

富勒烯还具有记忆性，可以用做记忆材料。

参考资料来源：百度百科-C60

c60属于什么晶体

C60是一种由60个碳原子构成的分子，靠分子间作用力形成晶体，当然是分子型晶体。

C60的分子构型如下：

c60的性质及用途

c60即碳60，c60在室温下为紫红色固态分子晶体，有微弱荧光。c60具有金属光泽，具有超导、强磁性、耐高压、抗化学腐蚀等优异性能。c60的主要用途：增强金属、作催化剂、气体贮存、光学材料、高分子材料、医学应用等。

c60的性质及用途

碳60是非金属单质，是单纯由60个碳原子结合形成的稳定分子，形似足球。它具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形。

c60具有特殊的化学活性，因而能进行加成反应而生成各种衍生物。其加成反应如：周环反应、加氢还原、羟基反应、开孔反应、氧化还原、加成反应、金属反应、颜色反应。

C60是什么晶体

只是一种碳分子的排列方式，不一定就是晶体啊。

就好象sio2也不一定都是水晶一样

C60 是由60个C原子形成的笼状结构的分子,是富勒等最先制备出来,因此叫富勒烯,又叫足球烯.属于分子晶体,分子之间靠分子间作用力结合,熔点,硬度都不会很高,比金刚石差远了,

c60是什么晶体

分子晶体，C60晶体是由大量C60分子通过分子间力结合而成的，分子间力容易被破坏，从而具有低熔点、低硬度等特点。而金刚石晶体是由碳原子通过牢固的共价键结合而成的（晶体中所有的碳原子都通过共价键与相邻的碳原子结合），这才是原子晶体，由于晶体中不存在较弱的分子间力，因此具有高熔点、高硬度的特点。

晶体类型

根据各类晶体的定义判断：

根据构成晶体的粒子和粒子间的作用力类别进行判断。如由阴、阳离子间通过离子键结合而形成的晶体属于离子晶体；由分子间通过分子间作用力（包括氢键）相结合形成的晶体属于分子晶体；由相邻原子间通过共价健相结合形成空间网状结构的晶体属于原子晶体。由金属阳离子和自由电子之间通过较强烈的相互作用（金属键）形成的晶体属于金属晶体。

根据物质所属类别判断：

1.活泼金属氧化物（Na2O、CaO、Na2O2等）、强碱和绝大多数盐类属于离子晶体（AlCl3、BeCl2例外，属于分子晶体）；

2.大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除SiO2外）、酸和大多数有机物（除有机盐外）以及惰性气体均属于分子晶体；

3.金属单质（除汞外）和合金属于金属晶体；

4.金刚石、晶体硅、晶体二氧化硅、碳化硅、硼等属于原子晶体（一般只要记住前四个就可以了）。

根据各类晶体的特征性质判断

根据晶体的熔、沸点判断：

熔沸点低的单质和化合物一般为分子晶体；熔沸点较高的化合物一般为离子晶体；熔沸点很高的一般为原子晶体。